一氧化碳的物理性质和化学性质 一氧化碳有 物理性质

今天，好上学小编为大家带了一氧化碳的物理性质和化学性质，希望能帮助到广大考生和家长，一起来看看吧！

一氧化碳有 物理性质

物理性质：一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无*性的气体。通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。 化学性质： 1、可燃性：2CO + O22CO2 2、还原性： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 3、毒性：CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。CO有剧毒，人在CO的体积分数达到 0.02%的空气中持续停留2—3h即出现中毒症状，因此我们 煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。

一氧化碳的物理性质和化学性质

物理性质：无色 无味的有毒气体，密度略小于空气。化学性质：具有可燃性 2CO+O2====2CO2具有还原性 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

物理性质：没有颜色、没有气味、通常状态下为气体，密度与空气接近，为1.25克/升，化学性质：1、可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性 2、可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性 3、有剧毒性

一氧化碳的物理性质为

物理性质：一氧化碳 纯品为无色、无臭、无*性的气体。 分子量28.0密度0.967g/L，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。化学性质：具有可燃性，还原性（可还原金属氧化物像Fe2O3）,可与水反应，高温下也可与二氧化碳反应

物理 没有颜色、没有气味的气体 密度与空气接近化学 可燃烧 高温下能与铁的氧化物反应 有毒

应该主要是从文章中总结其性质，而不是用所知道的 知识来回答物理性质：无色物味，密度与空气相当化学性质：可燃烧，产生二氧化碳；可以做为还原剂

物理性质：无色 无味的有毒气体，密度略小于空气。化学性质：具有可燃性 2co+o2====2co2具有还原性 3co+fe2o3====2fe+3co2

物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度与空气接近化学性质：具有可燃性，燃烧生成CO具有还原性

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一氧化碳具有的物理性质

一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/l,和空气密度(标准状况下1.293g/l相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体

无色,无味气体:密度略大于空气

CO无色无味,密度比空气小,有毒,比氧气更易于与红细胞结合,使人中毒,具有可燃性

物理性质：一氧化碳 纯品为无色、无臭、无*性的气体。 分子量28.0密度0.967g/L，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。化学性质：具有可燃性，还原性（可还原金属氧化物像Fe2O3）,可与水反应，高温下也可与二氧化碳反应

（一）一氧化碳的物理性质有：（1）无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水，易溶于氨水等弱极性的溶剂。（二）一氧化碳的化学性质有：（1）一氧化碳是碳或含碳有机物不完全燃烧得来，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，放出大量的热，火焰呈蓝色，可用作燃料。（2）一氧化碳具有较强的还原性，在工业上常用来性冶炼金属，把金属从它们的氧化物中还原出来。如 CO+CuO=Δ=Cu+CO2 （3）一氧化碳易与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，机体缺氧而发生中毒，所以一氧化碳有毒。请点击采纳，不明可追问

一氧化碳的物理性质化学性质用途

物理性质外观与性状：无色、无嗅、无味的气体。 熔点（℃）：-199.1 沸点（℃）：-191.4 相对密度（水=1）：0.793（液体）。 相对蒸气密度（空气=1）：0.967 蒸气压（kPa）：309kPa/-180℃ 燃烧热（kJ/mol）： 溶解性：在水中的溶解度低，但易被氨水吸收。 稳定性：稳定。 禁配物：强氧化剂、碱类。 分解产物：400～700℃间分解为碳和二氧化碳。一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是+能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO+O2==点燃==2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 实验室一般使用浓硫酸或加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下： 1.C2H2O4—Δ→CO2?1?8+CO?1?8+H2O C2H2O4—浓H2SO4→CO2?1?8+CO?1?8+H2O2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO+CuO=Δ=Cu+CO2 CO+ZnO=Δ=Zn+CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO+3Fe2O3==高温== 2 Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO==高温==3FeO+CO2 FeO+CO==高温==Fe+CO2 一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2 注意：一氧化碳常温下化学性质稳定 一氧化碳还有一个重要性质： 在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳， 提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！

一氧化碳的性质

煤气中加有一些有气味的气体，这样，当煤气泄漏时容易被发现，防止发生爆炸。

是无色无味的气体，咱们家中的煤气不是单纯的CO，里面加有一些有*性的气味的气体，是混合物， 为了让你容易发现煤气泄漏，希望采纳

煤气中的气味是人为加入的 这样，当煤气泄漏时容易被发现

我们平时用的煤气中主要成分是一氧化碳，其中还惨有其他有强烈*性气味的气体，以防煤气泄漏而人们不知道

煤气是属于混合物，里面是加入了有*性气味的气体，以防煤气泄漏时能及时发现，避免火灾发生。

一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。 分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是十能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O2=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO＋CuO=Cu＋CO2 CO＋ZnO=Zn＋CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2 FeO＋CO=Fe＋CO2 一氧化碳还有一个重要性质： 在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。

关于一氧化碳二氧化碳的物理性质化学性质以及它们的多种制

一、二氧化碳的物理性质 二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们 的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。 通常状况下，1体积水中能溶解体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。 二、二氧化碳的化学性质 1、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。在久未 的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 例： 测试菜窖里二氧化碳的含量过高？ 解析：在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 2、与水反应 CO2+H2O＝H2CO3(紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。) H2CO3＝CO2+H2O （碳酸饮料） 3、与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(澄清的石灰水变混浊) 碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 三、二氧化碳的用途 1、灭火：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑; 二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。 2、化工产品的原料 3、干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于 降雨。 4、植物光合作用。 5、工业制纯碱和尿素等。 四、二氧化碳的实验室制法 实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。 1．试剂： 石灰石或大理石 盐酸 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的 。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。 五、一氧化碳的性质和用途 从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。 1．物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2．化学性质： （1）一氧化碳的可燃性： 现象：发出蓝色火焰、放热。 和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。 煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。水煤气是CO和的混合气。 （2）一氧化碳的还原性： 3．CO的毒性： 煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。 4．CO对空气的污染： CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。 5．一氧化碳的用途： （1）作气体燃料； （2）作冶金工业上的还原剂。

一氧化碳的化学性质及物理性质及制取

分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是+能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O2=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下： 1.COOH?COOH===Δ===CO2?+CO?+H2O（H2SO4催化） 2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO+CuO=Cu+CO2 CO+ZnO=Zn+CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2 一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 一氧化碳还有一个重要性质： 在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。一氧化碳实验室制法： H2O+C==CO+H2； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+C＝2CO HCOOH=浓H2SO4=H2O+CO↑

物理性质：在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/l,和空气密度(标准状况下1.293g/l）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。分子形状为直线形。 化学性质：一氧化碳分子中碳元素的化合价是+能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳2co+o2==点燃==2co2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 实验室一般使用浓硫酸或加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下： 1.c2h2o4—δ→co2?+co?+h2o c2h2o4—浓h2so4→co2?+co?+h2o2.2naoh+co2=na2co3+h2o 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： co+cuo=δ=cu+co2 co+zno=δ=zn+co2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： co+3fe2o3==高温== 2 fe3o4+co2 fe3o4+co==高温==3feo+co2 feo+co==高温==fe+co2 一氧化碳还原氧化铁 fe2o3+3co==高温==2fe+3co2一氧化碳还有一个重要性质： 在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如ni(co)4（四羰基镍）、fe(co)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！

可燃，即有还原性。无色无味，制取：碳在氧气不充足的环境中燃烧

一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。 分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是+能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O2=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下： 1.COOH?COOH===Δ===CO2?+CO?+H2O（H2SO4催化） 2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O

一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是十能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O2=CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO＋CuO=Cu＋CO2 CO＋ZnO=Zn＋CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO＋3Fe2O3=Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO=FeO＋CO2 Fe＋CO=Fe＋CO2 一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。二氧化碳和碳在高温中反应得到一氧化碳

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